Question

【题目】把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

Answer 1

【答案】（1）2mol/L （2）1∶1

【解析】试题分析：（1）n(H2)＝11.2 L÷22.4 L·mol-1 ＝0.5 mol

2HCl————H2

2 mol 22.4L

n(HCl) 11.2 L

解得n(HCl)＝1mo

所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L

（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y

则24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)

解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)

则n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1