Question

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生上述反应:

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是____;N2和H2的转化率比是____。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量___________,密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

Answer 1

【答案】1:3 1:3 减小 不变 向左移动 小于

【解析】

（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比；

（2）由质量守恒定律可知混合气体质量不变，升高温度，平衡逆向移动；

（3）升高温度，平衡逆向移动，使体系温度降低。

（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比始终是1：3，转化率之比为1：1，故答案为：1：3；1：1；

（2）由质量守恒定律可知混合气体质量不变，升高温度，平衡逆向移动，气体物质的量增大，则气体的平均相对分子质量减小；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，故答案为：变小；不变；

（3）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,升高温度，平衡逆向移动，使体系温度降低，则达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，故答案为：向左移动；小于。