元素周期表共有个周期, 个主族.其中卤素包括氧族元素包括题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(4分）元素周期表共有个周期；个主族。其中卤素包括氧族元素包括（填元素符号）

7,7,氟氯溴碘，氧硫硒碲

练习册系列答案

．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

，它的共价键属于

极性

（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是

NH₄NO₃

（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为

，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为

NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O

．
（4）X与W形成的化合物的电子式为

，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为

(14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
素周期表共可以排布________种元素。
(5)在周期表中，电负性最大的元素是，该元素的原子轨道图。
写出该单质与水反应的化学方程式：。

A、B、C、D四种元素是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的单质在C的单质中燃烧，发出苍白色火焰，D的原子核外N层电子数是K层电子数的一半。（第1题每空1分，其余每空2分，共16分）

（1）A为；B为；C为；D为；（填元素符号）

（2）C离子的离子结构示意图为

（3）A单质的结构式:

(4) C在元素周期表中第周期，族。

(5) 写出D与水反应的化学方程式：，所得溶液的pH 7。

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。
(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。
(4)X与W形成的离子化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 _______________________，其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。

（本题共10分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。

①

N₂H₄

②

F₂

③

④

⑤

SiH₄

PH₃

⑥

⑦

⑧

Ca²⁺

（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（2）比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：_____>_____>_____>_____>_____（写离子符号）

（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。

（4）分别写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________________________，_________________________。

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