题目内容

【题目】下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是(　　)
A.BaCl2
B.Na2O2
C.H2O2
D.NH4Cl

【答案】B
【解析】A、B、D项的物质属于离子晶体，BaCl2中只含离子键，NH4Cl中含有离子键和极性键。
【考点精析】解答此题的关键在于理解离子晶体的相关知识，掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体，以及对极性键和非极性键的理解，了解非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）．

练习册系列答案
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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是 ．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是 ．

【题目】下列有关晶胞的叙述，正确的是(　　)
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D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
C.1L 1molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
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【题目】检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是

A. 通过澄清石灰水B. 先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

C. 通过品红溶液D. 先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水

【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

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C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

【题目】下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是(　　)
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.固态不导电，熔融状态能导电

【题目】已知反应：3I﹣（aq）+ （aq）I （aq）+ （aq）
（1）写出反应的平衡常数表达式K=；
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）； （Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是线；
（3）反应中发生反应的I﹣与被氧化的I﹣的物质的量比为；
（4）反应的速率可以用 与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号

①

②

③

④

⑤

c（I﹣）/molL﹣1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c（ ）/molL﹣1

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

则：该实验的目的是 ， 显色时间t1=s，分析表中数据，得出的结论是 ．

【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变△H＞0
B.图中Z的大小为a＞3＞b
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

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