[题目]化学知识在生活中有重要意义.下列说法不正确的是( )A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮氧化变质B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是( )

A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮氧化变质

B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多

C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅

D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

【答案】B

【解析】A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶是干燥剂，铁是抗氧化剂，因此可防止食物受潮氧化变质，A正确；B. 烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，C正确；D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，D正确，答案选B。

练习册系列答案

（1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态，基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。

（5）一种储氢材料由镍、镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

【题目】下列叙述正确的是(　　)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟盐酸反应　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

A. 都正确 B. ②③④ C. ②③ D. ②④

【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理		化学方程式
物质类别	酸性氧化物	①SO2 +H2O H2SO3
		②SO2 + CaO = CaSO3
		③_______________________
S元素价态	S为+4价	①_______________________
		② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

【题目】实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验

①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40

回答下列问题：

（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。

②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，

②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：

通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)

（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。

【题目】下列有关说法不正确的是

A.元素周期表中有7个主族、7个副族

B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.氢是原子半径最小的元素

D.硫元素位于第3周期ⅥA族

【题目】甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为__________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl	SO42－
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(2)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700～1 000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2—，O2—穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：________。

【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

【题目】一无色透明的溶液做如下实验：

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。

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