题目内容
【题目】某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、.已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,试回答:
(1)若溶液跟Al反应后有[Al(OH)4]﹣生成,则原溶液一定含有大量的 离子,还可能含有大量的 离子.
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量 离子.
【答案】(1)Na+、OH﹣;NO3﹣、Cl﹣;
(2)Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣.
【解析】
试题分析:跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,当生成Al3+时,溶液为酸溶液,当生成[Al(OH)4]﹣时,溶液为碱溶液,然后利用离子的共存的条件进行解答.
解:离子均为无色,所有离子均与无色透明溶液符合;铝既能与酸作用产生氢气,也能与碱作用产生氢气,
(1)溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]﹣生成,溶液显碱性,Mg2+、H+、Ag+、HCO3﹣不能存在,根据溶液不显电性,一定存在阳离子,即阳离子只有Na+,说明原溶液中的阴离子一定含OH﹣,可能含NO3﹣、Cl﹣,
故答案为:Na+、OH﹣;NO3﹣、Cl﹣;
(2)溶液和铝粉反应后有Al3+生成,溶液显酸性,则HCO3﹣、OH﹣不存在,由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生,因此也不存在NO3﹣,根据溶液不显电性,一定存在阴离子,即溶液中肯定有Cl﹣,而Ag+可与Cl﹣生成沉淀,说明原溶液中也不存在Ag+,即溶液中一定含有大量的H+、Cl﹣,可能含Na+、Mg2+,一定不能含有的离子为:Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣,
故答案为:Ag+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣.
【题目】在通风棚中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面产生红棕色气泡 |
下列说法中不正确的是
A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比I、II中现象,说明HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对III中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化