Question

银氨溶液可用于检测CO气体．实验室研究该反应的装置图如图：
（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有

 

（填“氧化性”或脱水性）．
（2）软管的作用是

 

．
（3）浓NaOH溶液的作用是

 

．
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验．
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净．
①实验c的目的是

 

．
②根据上述实验现象证明上层清液中含有

 

．
③已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：

 

．
④CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：

 

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Answer 1

分析：（1）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，依据反应特征分析表现浓硫酸的脱水性；
（2）分液漏斗和试管A内气压相同，液体便于流下；
（3）生成的一氧化碳中可能含有酸性气体，通过氢氧化钠溶液可以除杂；
（4）①对比试验，证明Ba（OH）₂溶液不能与银氨溶液反应；
②依据反应现象a．测得上层清液pH为10，b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明上层清液中含有铵根离子和碳酸根离子；
③依据银河浓硝酸反应生成硝酸银，溶液中加入氯离子会生成白色沉淀证明；
④分析实验过程可知一氧化碳和银氨溶液反应生成氨气、银、和碳酸铵，依据原子守恒配平书写化学方程式．

解答：解：（1）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，HCOOH

浓硫酸

CO+H₂O，依据反应特征分析可知表现的是浓硫酸的脱水性，
故答案为：脱水性；
（2）软管的作用是分液漏斗和试管A内气压相同，液体便于流下，
故答案为：保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下；
（3）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，可能生成酸性气体，通过氢氧化钠溶液可以除去酸性气体，
故答案为：洗气，吸收酸性气体；
（4）①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象，是做对比实验，证明Ba（OH）₂溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）₂溶液反应导致的，
故答案为：对比试验，证明Ba（OH）₂溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）₂溶液反应导致的；
②a．测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性；
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明上层清液中含有铵根离子和碳酸根离子，
故答案为：（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-；
③银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质的方法是取黑色固体溶解于浓硝酸溶液中生成红棕色气体二氧化氮和硝酸银溶液，加入氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银说明黑色固体是单质银，
故答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银；
④一氧化碳和银氨溶液反应生成氨气、银、和碳酸铵，反应的化学方程式为CO+2Ag（NH₃）₂OH=（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑，
故答案为：CO+2Ag（NH₃）₂OH=（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑．

点评：本题考查了物质制备实验设计和产物分析判断，产物验证的实验设计和反应现象是解题关键，题目难度中等．