题目内容
下列化学实验事实及解释都正确的是
A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
B．等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．向浓度均为0.1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
【答案】
C
【解析】选项A中锌把铜置换出来，构成铜锌原电池加快反应速率，而不是催化剂。等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的浓度大于HB的，因此酸性弱于HB的。沉淀一般是向生成更难溶的方向转化，既然先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，所以正确的答案是C。
练习册系列答案
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下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
| A、向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质 | B、向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出 | C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB | D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。 
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。 
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明