题目内容

（10分）
（1）①写出Na2SO4的电离方程式                                         。
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                                。
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式                                       。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是                  。
（3）下列实验操作中不正确的是                      （多选）。

A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

（1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-
②（2分）Al 2 O 3+ 2OH-  = 2AlO2- + H2O
③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)
（2）（2分） ②③①④或③②①④    （3）（2分） C D

解析

练习册系列答案
相关题目
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
．
可以证明有余酸的实验方案是
ad
ad
（填写字母，错选或多选扣分）
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
ac
ac
（填写字母，错选或多选扣分）
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
反应后溶液的体积
反应后溶液的体积
．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代数式表示）

某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：

(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：

Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：

向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是　　　。

a.逐渐减小              b.逐渐增大

c.先逐渐增大，而后减小  d.先逐渐减小，而后增大

(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。

①H2S　②SO2　③Na2SO3　④酸性KMnO4溶液　⑤CuSO4   ⑥氯水

(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：

(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：

Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：

向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是　　　。

a.逐渐减小              b.逐渐增大

c.先逐渐增大，而后减小  d.先逐渐减小，而后增大

(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。

①H2S　②SO2　③Na2SO3　④酸性KMnO4溶液　⑤CuSO4   ⑥氯水

(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

 

（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br  显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式                                   
                                                              
（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是                  。（保留小数点后四位数）           

某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是　　　。
a.逐渐减小             b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小  d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。
①H2S　②SO2　③Na2SO3　④酸性KMnO4溶液　⑤CuSO4  ⑥氯水
(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

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