题目内容

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质.实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为(注明试剂、现象).
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是
(3)步骤③中反应的离子方程式为
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、、灼烧、、称量.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为g.

【答案】
(1)Fe3+;取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3+3NH4+
(4)洗涤;冷却
(5)0.07a
【解析】解:由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+ , 使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量.(1)含铁离子的溶液中滴加KSCN溶液后会变为红色,亚铁离子能使高锰酸钾褪色,但是铁离子不可以,故答案为:Fe3+;取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色;(2)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+ , 故答案为:将Fe2+全部氧化为Fe3+;(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,反应离子方程式为Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ , 故答案为:Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,
故答案为:洗涤;冷却;(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量 =0.07ag,
故答案为:0.07a.
由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+ , 使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量.(1)含铁离子的溶液中滴加KSCN溶液后会变为红色,根据亚铁离子和铁离子的性质差异来回答;(2)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+ , 由流程图可知,加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+;(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀;(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量;(5)根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,据此计算.

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