题目内容

25g的CuSO₄?5H₂O物质的量为

A.
25mol
B.
1.56mol
C.
1mol
D.
0.1mol

D
分析：根据n= $\text{[math]}$ 计算，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于其相对分子质量．
解答：CuSO₄?5H₂O的摩尔质量为250g/mol，
所以25g的CuSO₄?5H₂O物质的量为 $\text{[math]}$ =0.1mol．
故选：D．
点评：考查常用化学计量数的有关计算，注意基础知识的掌握与公式运用．

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某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。

（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

25g的CuSO₄?5H₂O物质的量为（　　）

25g的CuSO₄?5H₂O物质的量为（）
A．25mol
B．1.56mol
C．1mol
D．0.1mol