题目内容
将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,则以下关系式错误的是( )
分析:A.从物料守恒的角度分析;
B.从盐类的水解和弱电解质的电离角度分析;
C.从溶液呈电中性的角度分析;
D.从物料守恒的角度分析.
B.从盐类的水解和弱电解质的电离角度分析;
C.从溶液呈电中性的角度分析;
D.从物料守恒的角度分析.
解答:解:A.混合后NaA以A-和HA形式存在于溶液中,c(HA)+c(A-)=
=0.1mol/L,故A错误;
B.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合,则溶液中存在等物质的量的NaA和HA,溶液pH>7,则说明A-的水解程度大于HA的电离程度,则c(A-)<c(HA),故B错误;
C.任何溶液都遵循电中性原则,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-),故C正确;
D.从物料守恒的角度考虑,c(Na+)=c(A-)+c(HA),故D正确.
故选AB.
0.2mol/L |
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B.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合,则溶液中存在等物质的量的NaA和HA,溶液pH>7,则说明A-的水解程度大于HA的电离程度,则c(A-)<c(HA),故B错误;
C.任何溶液都遵循电中性原则,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-),故C正确;
D.从物料守恒的角度考虑,c(Na+)=c(A-)+c(HA),故D正确.
故选AB.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度不大,注意根据溶液pH>7判断盐类的水解和弱电解质的电离角度是解答该题的关键,注意从守恒的角度解答.
练习册系列答案
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将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈碱性,下列关系正确的是( )
A、c(HCN)<c(CN-) | B、c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/L | C、c(Na+)<c(CN-) | D、c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-) |