Question

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是

1. A.
   气体A为二氧化硫和氢气的混合物
2. B.
   气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
3. C.
   反应中共消耗锌97.5g
4. D.
   反应中共转移电子1.5mol

Answer 1

D
试题分析：共含硫酸物质的量=0.1×18.5=1.85mol，剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol，所以消耗硫酸1.35mol，生成气体16.8/22.4=0.75mol，设生成SO₂物质的量为x，氢气为y ，代入方程式： Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+2H₂O    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
2mol         1mol           1mol    1mol
2x           x              y        y
可得2x+y=1.35     x+y=0.75，解得x=0.6mol，y=0.15mol
所以A、B对；消耗锌为65×(x+y)=65×0.75=48.75g，C错；转移电子2×(x+y)=1.5mol，D对。
考点：物质的量的计算
点评：本题利用硫酸的物质的量来计算，列方程式，难度不大。