题目内容
【题目】（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
②CO(g)+ 
O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol
请写出C转化为CO的热化学方程式： 。
（3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是 ，并写出电极1的电极反应式 。
【答案】（12分）（1）乙，甲 ；（2）C(s)+ 
O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol
（3）2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极，2Cl--2e-=Cl2↑ 。
【解析】
（1）将反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成原电池，在甲烧杯放热ZnSO4溶液，在乙烧杯中放入CuSO4溶液，Zn电极是负极，失去电子，形成阳离子，电极反应是Zn-2e-=Zn2+，Cu电极是正极，发生的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl-向正电荷较多的负极区移动，即向甲烧杯中定向移动；（2）①－②，整理可得C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol；（3）电解饱和食盐水，在阳极发生反应是：2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极发生的电极反应是“2H++2e-=H2↑，总化学反应方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，根据Na+由电极1区向电极2区移动，可知电极2的名称是阴极，电极1是阳极，电极1的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑ 。
