题目内容
下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
| A．Mg | B．Al | C．Si | D．Cl2 |
B
解析试题分析：A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.不能与碱发生反应。错误。B. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.正确。C.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑.不能与盐酸反应。错误。D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O,不能与盐酸发生反应。错误。
考点：考查Mg、Al、Si、Cl2等元素的单质的化学性质的知识。
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸 |
| B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 |
| D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是
| A．过氧化钠固体 | B．苯酚晶体 |
| C．硫酸亚铁晶体 | D．亚硫酸钠固体 |
下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
| A．向漂白粉溶液中通入过量CO2 |
| B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 |
| C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 |
| D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 |
元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
| A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 |
| B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
| C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 |
| D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 |
某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为
| A．SiO2 | B．Al2O3 | C．MgO | D．SO2 |
类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）
| | 化学事实 | 类推结论 |
| A | pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 | pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 |
| B | 电解熔融MgCl2的可制取金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠 |
| C | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
| D | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 |
下列说法正确的是
| A．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则w2>2w1（氨水的密度比纯水的小） |
| B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 |
| C．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物 |
| D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（ ）
| A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
| B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 |
| C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 |
| D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 |