题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C

正确答案:C
A. 不正确，20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.1NA
B. 不正确，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，白磷(P4)中所含的共价键数均为0.6NA
C. 正确，在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D. 不正确，氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中转移的电子数均小于0.1NA
练习册系列答案
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根据下面物质间的转化关系，回答：

（1）写出B、F物质的化学式B               F              。
（2）如果Na2O2与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为          个。
（3）反应①②③④中是吸热反应的是(填序号，下同)           ，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是           。
（4）写出反应④⑤的化学方程式：
④                                           ；
⑤                                           ；
（5）写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式（D是足量的）
⑥                                            
（6）请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应。
下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液
C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          （   ）
A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 NA
B．12．8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0．2 NA’
C．1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为91 NA
D．1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子
为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．18g中含有的质子数为10
B．12g金刚石中含有的共价键数为4
C．46g和混合气体中含有原子总数为3
D．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
C．100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子
D．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，
则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L
B．1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA
C．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元
D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是           （   ）
A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g
B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA
D．0.lmol1I愿子中含电子数为7.8NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NA
B．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
C．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA
D．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成NA个乙酸乙酯分子

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