题目内容
把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
A、1∶4 B、2∶7
C、1∶2 D、8∶31
【答案】
A
【解析】投入铁粉后发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜,则和铜离子反应的铁是xmol,则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol,所以原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为。所以答案是A。
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