图中当容器A中的反应开始后.若分别进行下列操作.请回答有关问题: (1)若弹簧夹C打开.B容器中有什么现象发生? (2)若弹簧夹C关闭一会儿.容器A中的反应还在进行时.B容器中有什么现象发生? 写出B容器中有关反应的化学方程式: (3)若先打开弹簧夹C一段时间.容器A中的反应还在进行时.再关闭弹簧夹C一会儿.B容器中有什么现象发生? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：

(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？_____________
(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？__________写出B容器中有关反应的化学方程式：____________
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？_______________

(1)容器B中的导管口有气泡冒出
(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
2NaOH+FeSO₄=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄, 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B中，有白色沉淀生成。

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I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色

；（填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为

，NO₂的转化率为

．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是

气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深

气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深

；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是

增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动

增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动

；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将

在如图所示的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：

（1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？

（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？其反应的化学方程式为________。

（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？盛放的试剂在下列①～⑩中选用。

①MnO₂粉末②P₂O₅粉末③NaOH颗粒④无水CaC1₂⑤NaBr粉粒⑥浓盐酸⑦浓硫酸⑧浓氨

水⑨浓NaOH溶液⑩稀盐酸

试回答：

（1）A中a盛放的是（均用编号）________，b中盛放的是________，B中盛放的是________，C中盛放的是________

（2）发生器中产生气体X的原理是________。

（3）NaOH迅速溶解于滴人的氨水中，放出大量热量，引起温度升高、溶液里OH^-的浓度大增，使反应NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-的平衡向逆反应方向移动，因而逸出氨气。

在如图所示的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：

（1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？

（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？其反应的化学方程式为________。

（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？盛放的试剂在下列①～⑩中选用。

①MnO₂粉末②P₂O₅粉末③NaOH颗粒④无水CaC1₂⑤NaBr粉粒⑥浓盐酸⑦浓硫酸⑧浓氨

水⑨浓NaOH溶液⑩稀盐酸

试回答：

（1）A中a盛放的是（均用编号）________，b中盛放的是________，B中盛放的是________，C中盛放的是________

（2）发生器中产生气体X的原理是________。

（3）NaOH迅速溶解于滴人的氨水中，放出大量热量，引起温度升高、溶液里</span>OH^-的浓度大增，使反应NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-的平衡向逆反应方向移动，因而逸出氨气。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式。

（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为 0.1 mol/L时， pH最接近。

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）2CA₃（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol^－1

①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂

和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段

时间是。

②温度为T℃时，将4amolA₂和2a molC₂放入1L

密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50％，

则反应的平衡常数。

③在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC₂和3molA₂,充分反应后，放出的热量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________ ____；

（5）已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ

的热量。写出该反应的热化学方程式。