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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O – 2e^-→ SO₄^2- + 4H⁺; （2）向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^-→ 2Cl^-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A.
NaClO
B.
NaClO₄
C.
HClO
D.
ClO₂

D
试题分析： SO₂被氧化，则NaClO₃被还原降价，生成物种中Cl氧化态低于NaClO₃（+5）Cl₂被还原，则NaClO₂被氧化升价，生成物种中Cl氧化态高于NaClO₂（+3）则共同物种Cl氧化态为+4，选D
考点：氧化还原反应

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+4H⁺；
（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．
在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（　　）

（2011?南昌一模）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．
下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是

；还原剂是

．
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：

6KI+8HNO₃═6KNO₃+2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为

0.45N_A

．
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将

增大

（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+ 2H₂O-2e^－→SO₄^2- + 4H^＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂＋2e^－→2Cl^－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO B．ClO₂ C．HClO D．NaClO₄

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO₃)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O – 2e → SO₄^2-+ 4H⁺; (2)向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e → 2Cl^-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )

A．NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂ + 2H₂O – 2e^－→ SO₄²^－+ 4H⁺；②向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^－→ 2Cl^－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）

A．NaClO B．HClO C．ClO₂ D．NaClO₄

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