某干电池的电极分别为碳棒.以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质(其中加入MnO2吸收H2.ZnCl2吸收NH3).电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+.2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下列结论正确的是 A． Zn为正极.碳为负极 B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极 C． Zn为负极.碳为正极 D．长时间使用内装糊状物可能流题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．	生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体	无色溶液中存在Zn²⁺离子
② 将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口	红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝	无色溶液中存在NH₄⁺离子

（3）利用残渣中分离出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO₂	收集到56mL气体	MnO₂做催化剂
实验二	足量MnO₂ 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	MnO₂做氧化剂 MnO₂做氧化剂生成Mn²⁺离子生成Mn²⁺离子

①实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为

1：1

；
②实验二中反应的离子方程式为

H₂O₂+2H⁺+MnO₂═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑

；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意

上下移动B管，使A、B两管中液面相平

．

锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是

Zn

，电路中每通过0.2mole^-，负极质量减少

6.5

g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）₂是两性氢氧化物．完成下列实验报告．

实验步骤

实验现象

实验结论和解释

取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热

生成白色沉淀，

白色沉淀消失，

产生有刺激性气味的气体

无色溶液中存在Zn²⁺、NH₄⁺离子
检验NH₄⁺离子存在的离子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

（3）利用残渣中分离出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO₂	收集到56mL气体	MnO₂做催化剂
实验二	足量MnO₂和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	MnO₂做氧化剂，生成Mn²⁺离子

实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为

1：1

，实验二中反应的离子方程式为

H₂O₂+2H⁺+MnO₂=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑

．

某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个过程如下，回答有关问题：

（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N

Zn-2e^-=Zn²⁺

．MnO₂的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是

2MnO₂+H₂=Mn₂O₃+H₂O

．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物？写出简要的实验步骤：

向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl₂和NH₄Cl的混合物

．
②用什么方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开？

加热

．
③写出证明ZnCl₂晶体中含Zn²⁺的操作步骤及实验现象：

取少量ZnCl₂于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解

（已知Zn（OH）₂是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有

坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒

．

A、B、C、D、E、F六种元素(前20号元素)的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

(1)由A、B两元素按原子个数之比为1：1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式_____________________________________________.

(2)D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是______________(用元素符号表示)。

(3)由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化学式为___________，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1：2混合反应，此反应的离子方程式为_________________________________________________________。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．	生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体	无色溶液中存在Zn²⁺离子
② 将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口	红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝	无色溶液中存在NH₄⁺离子

某干电池的电极分别为碳棒(上面由铜帽)和锌(皮)，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂做为电解质(其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃)，电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn²⁺，2NH₄⁺＋2e^－=2NH₃＋H₂．根据以上所述判断下列结论正确的是
A．	Zn为正极，碳为负极
B．	工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
C．	Zn为负极，碳为正极
D．	长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

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