题目内容
在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为| A．5% | B．80% | C．83% | D．91% |
C
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
初始浓度：0.20 1.00 0 0
转化浓度： x x x x
平衡浓度：0.20-x 1.00-x x x
根据平衡常数计算公式可得：K=x2=（0.20-x）（1.00-x），求得x=1/6
故CO转化率为：
=83%
CO2（g）＋H2（g）初始浓度：0.20 1.00 0 0
转化浓度： x x x x
平衡浓度：0.20-x 1.00-x x x
根据平衡常数计算公式可得：K=x2=（0.20-x）（1.00-x），求得x=1/6
故CO转化率为：
=83%
练习册系列答案
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pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
CH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数 ( )
CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
C＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是
p C(g) + q D(g)的反应中，（m．n．p. q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下