题目内容
关于反应K37ClO3+6H35Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是( )
分析:根据题干化学方程式可知,发生的是氧化还原反应,氯化氢在反应中做还原剂和酸性,6mol氯原子有5mol氯原子被氧化,1mol做酸形成盐;
解答:解:A、反应的实质是1molK37ClO3与6molH35Cl中的5mol发生归中反应生成氯气,还有1mol做酸生成氯化钾,KCl中含有35Cl,故A正确;
B、KCl中含有35Cl,37Cl在氯气中,故B错误;
C、生成的氯气是5mol35Cl和1mol37Cl,相对分子质量=
=70.7,生成物Cl2的相对分子质量小于71,故C错误;
D、1molK37ClO3与6molH35Cl中的5mol发生归中反应生成氯气,该反应转移电子数为5e-,故D错误;
故选:A.
B、KCl中含有35Cl,37Cl在氯气中,故B错误;
C、生成的氯气是5mol35Cl和1mol37Cl,相对分子质量=
5mol×35+1mol×37 |
3mol |
D、1molK37ClO3与6molH35Cl中的5mol发生归中反应生成氯气,该反应转移电子数为5e-,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查了氧化还原反应的电子转移的计算,主要是同元素不同价态间的归中反应的分析和判断.
练习册系列答案
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关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是( )
A.KCl中含有35Cl | B.KCl中含有37Cl |
C.生成物Cl2的相对分子质量大于71 | D.该反应转移的电子数为6e- |