题目内容

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

练习册系列答案
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2 +CO32-+2H+=2HCO3-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu -2e- =Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见下图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的（ ）

A．该物质易溶于水

B．M能发生加聚反应

C．M的分子式为C13H12O2NF4

D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。

（1）制取Cl2方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。

①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。

②B中盛有饱和食盐水，其作用是 ， C中盛装的试剂是 。

③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。

④F中盛有NaOH溶液，其作用是 。

（2）若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O

①该反应中的氧化剂是 。

②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________。

③1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为 mol。

④8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．④②③②① D．①②③②④

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4

下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是

A．2O3 3O2

B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C．3C12+2Fe 2FeCl3

D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1＝1.75×10-5 mol·L-1，

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2＝5.71×10-10 mol·L-1

现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）

A．溶液甲的pH＞7

B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

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