Question

【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）

A. 外电路的电流方向是从a到b

B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. 乙烧杯中发生还原反应

Answer 1

【答案】A

【解析】
A．由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故A正确；B．甲烧杯中发生反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故B错误；C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误；D．甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故D错误；故答案为A。