题目内容
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以???????? ，滤渣A为 ??????? （填化学式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为???????? （填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：????? ????????????????? ；酸C为??????? ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝???? ????????? ??? 。
（4）根据2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的????? 极，其电极反应式为?????????? ?????????? 。
（1）促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）
（2）A（2分）
（3）3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）
H2SO4；（2分）1.0×10－32 mol4·L-4（2分，不带单位扣1分）
（4）正极，（2分）4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）
【解析】
试题分析：（1）盐类的水解反应为吸热反应，所以微热能促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，所以滤渣A为Fe(OH)3。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度逐渐减小，所以采用蒸发浓缩，趁热过滤的方法，故A项正确。
（3）酸化后Cr2O72－把SO32-氧化为SO42?，所以离子方程式为：3SO32-＋Cr2O72-＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O；因为最终产品为Na2SO4，为避免产生杂质，酸C为H2SO4；恰好完全沉淀时离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1，Cr3+完全沉淀时pH为5，c(OH?)= 1.0×10-9 mol·L-1，所以Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3+)?c3(OH?)= 1.0×10-5 mol·L-1×(1.0×10-9 mol·L-1)3=1.0×10－32 mol4·L-4。
（4）根据示意图，图中右侧Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，需要H+，说明右侧电极发生H2O电离产生的OH?放电，使H2O的电离平衡向右移动，H+增多，所以右侧电极连接电源的正极，电极方程式为：4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O
考点：本题考查化学工艺流程分析、晶体结晶、离子方程式的书写、溶度积常数的计算、电解原理及应用。
（10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集
有三个学生提出自己的观点。 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由： 。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．分液 |
（3）加入的足量试剂②是 （填化学式）。（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 