Question

【题目】现以CO、O2、熔熔盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是

A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲池中的CO32-向石墨I极移动

C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲池为电池，乙池为电解池，甲池中通CO一极为负极，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即CO32－向石墨I极移动，故B说法正确；C、乙池左端连接电源的正极，乙池左端电极为阳极，因此阳极电极反应式为N2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋ ，故C说法正确；D、消耗2.24LO2，转移电子物质的量为2.24×2×2/22.4mol=0.4mol，乙池的右端电极为阴极，电极反应式NO3－＋3e－＋4H＋=NO↑＋2H2O，因此没有氢气产生，故D说法错误。