题目内容
向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
【答案】
D
【解析】Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑十2H2O
参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。
点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。
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对下列事实的解释正确的是（ ）
| A、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 | B、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 | C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol | D、常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 |
对下列事实的解释错误的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | B、向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol | C、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 | D、反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 |
对下列事实的解释不正确的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | B、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 | C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol | D、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去 |