题目内容

按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
⑴ 是化合反应，也是氧化还原反应
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氧化剂：____________还原剂：_____________
⑵ 有金属单质Cu生成的置换反应
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氧化剂：____________还原剂：_____________
略
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练习册系列答案
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下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是
A．F2 + H2OB．Li + O2（条件点燃）
C．CO2+MgD．NO2+H2O
已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式                                              ；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是    ，被还原的元素是     。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是    （填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     。
现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）      ，你的理由是                                   
                                           
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
可能含有的离子
（填离子符号）
 
 
 
 

相应的物质的量
 
 
 
 
 
 
（4）图中a点的值为    
（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式）       ，其物质的量之比是     
有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。
求：（1）原NaOH溶液的质量分数为             。
（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
还原2.4 molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗3 mol/L
的Na2SO3溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为：
A．0价B．+1价C．-1价D．-2价
下列物质间的转化能一步实现的是
A．SiO2→H2SiO3B．S→SO3C．N2→NO2D．Cl2→FeCl3
下列有关表述正确的是（   ）
A．H、D、T互为同素异形体            B．氨气分子构型为正四面体形
C．NH4Cl的电子式为      D．S2—的结构示意图为：
实验室常用MnO­2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C1­2。若制取等量的C12，电子转移数最少是                                  （   ）
A．MnO2和浓盐酸反应B．KC1O3和浓盐酸反应
C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应

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