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A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是
A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4
B．M的水溶液不可能呈中性
C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小
D．M不可能是离子晶体
A
元素A可为H，Li，Na，K等ⅠA族元素；B元素为S；元素C可为氧(O)。A，B，C可以形成多种化合物M：H2SO4，H2SO3，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3。A．正确，ABC3，A3BC4中B分别为+5价，而S不可能为+5价。B．错误，Na2SO4为中性。C．错误，电解H2SO4溶液时，pH减小。D．错误，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3均为离子化合物。
练习册系列答案
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在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                    。
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与     族元素相似。
依据元素周期律，人们把未发现的114号元素叫“类铅”，并对其性质进行预测，其中下列性质的预测，你认为错误的是(    )
A．原子最外层有四个电子
B．最高价氧化物有较强的氧化性
C．主要化合价有+2、+4
D．用惰性电极电解硝酸铜和“类铅”硝酸盐的混合溶液，首先会析出“类铅”
下列物质变化规律正确的是（   ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_______________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_______________种盐，其电子式分别是_______________。
（3）Na3N与水的反应属于_______________（填基本反应类型）反应。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。
具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是(    )
A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半径X＞Y＞Z
C.元素原子的得电子能力X＞Y＞Z
D.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3
同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（）
A．质子数相等，质量不等B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等D．原子数和中子数都相等
NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）
A．电解质B．存在能够自由移动的离子
C．存在电子D．存在离子

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