题目内容
（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。
试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________ _____ （填写装置的序号）。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________，
试结合反应方程式解释其原因 __________________________________ _
_________________________________ 。
(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________
_______________________________ ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验
步骤)
_________________________________________________________________________
_________________________
__________________________ ______________
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________ _____ （填写装置的序号）。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________，
试结合反应方程式解释其原因 __________________________________ _
_________________________________ 。
(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________
_______________________________ ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验
步骤)_________________________________________________________________________
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__________________________ ______________(13分) (1) NA (2分)
(2) ② (1分) (3) Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ (2分)
(4)紫色石蕊试液先变红后褪色(1分) Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2＋H2O＝HC1＋HC1O ，H＋使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去(2分)
(5)氢氧化钠溶液(1分)
吸收多余的氯气，防止污染空气(2分)
(6)取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成(2分)
(2) ② (1分) (3) Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ (2分)(4)紫色石蕊试液先变红后褪色(1分) Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2＋H2O＝HC1＋HC1O ，H＋使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去(2分)
(5)氢氧化钠溶液(1分)
吸收多余的氯气，防止污染空气(2分)(6)取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成(2分)
略
练习册系列答案
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试剂：①新制Cu(OH)2 
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