Question

【题目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。

①A与D反应有气体生成；

②A与E反应有沉淀生成；

③B与E反应有沉淀生成；

④B与C反应有沉淀生成 ；

⑤C与D反应有气体生成；

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）B与D反应的离子方程式为_________________________。

A与D反应的离子方程式为______________________________。

（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为： ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为： 。

（3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为： 。

Answer 1

【答案】

（1）Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（2）Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（3）2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4

【解析】

试题分析：根据信息①⑤反应有气体，气体只能为CO2，则A为Na2CO3，其余，先分组：B、E组为HCl、NaHSO4，那么C、D组为AgNO3、BaCl2，据信息⑥知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为HCl，由题中信息可知A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4，则由分析知A、B、C、D、E分别是Na2CO3，HCl，AgNO3，BaCl2，NaHSO4。

（1）B与D反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，A与D反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O +CO2↑，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=H2O +CO2↑；

（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42- +H++HCO3-=BaSO4↓+H2O +CO2↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，发生反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O +CO2↑，故答案为：Ba2++SO42- +H++HCO3-=BaSO4↓+H2O +CO2↑；H++HCO3-=H2O +CO2↑；

（3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。