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【题目】【2015四川卷】8.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是_____________________。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2
(2)三角锥形
(3)HNO3;HF;Si>Mg>Cl2
(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
【解析】由题意可知X、Z、Q、R、T、U分别C、F、Mg、Si、P、Cl。
(1)Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2
(2)PCl3价层电子对为4对,还有一个孤电子对,则得构型为三角锥形
(3)第二周期酸性最强的为HNO3;HF分子间能形成氢键,故沸点高;Si为原子晶体,Mg为金属晶体,Cl2为分子晶体,则Si>Mg>Cl2
(4)由题意可得:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
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