题目内容

下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是(　　)

A.Ba2+、Cl-、Na+、S

B.Al3+、K+、HC、Cl-

C.H+、Fe2+、N、S

D.H+、Na+、Cl-、C

 

B

【解析】A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因互相促进水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能大量共存。

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

 

已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:

Pb+S-2e-PbSO4

PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O

充电时,两极发生的反应分别表示为:

PbSO4+2e-Pb+S

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

则在放电时,下列说法中正确的是(　　)

A.充满海绵状灰铅的铅板为电源正极

B.充满二氧化铅的铅板为电源负极

C.铅板在放电时发生氧化反应

D.铅板在放电时发生还原反应

 

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

 

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

 

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

 

A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

 

(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。 

(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。

①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。 

②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

 

关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏

C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大

 

常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)

A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1

B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1

D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

 

下列关于工业生产的说法中，错误的是(　　)。

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

 

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