题目内容
下列类比关系正确的是
| A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 |
| B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 |
| C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 |
| D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 |
D
解析
练习册系列答案
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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于
| A．金属的化合价高低 | B．金属的活动性大小 |
| C．金属的导电性强弱 | D．金属在地壳中的含量多少 |
足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是
| A．溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） |
| B．溶液中的CO32—离子浓度先增大后减小 |
| C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 |
| D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系： |
某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。
下列叙述错误的是（ ）
| A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 |
| B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 |
| C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 |
| D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 |
用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
| A．MnO2 | B．WO3 | C．Cr2O3 | D．Co3O4 |
下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是( )。
| A．MgCl2 | B．FeCl2 | C．AlCl3 | D．CuCl2 |
硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )。
| A．方法③是最经济和环保的 |
| B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 |
| C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 |
| D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 |
向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )。
| A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 |
| B．该晶体中一定含有SCN－ |
| C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 |
| D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ |
将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，
形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是( )
| A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋ |
| B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液 |
| C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化 |
| D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色 |