题目内容
【题目】I.请用离子方程式来解释下列事实,必要时可加一定文字说明:
(1)泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
(2)热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。
(3)亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。
(4)若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐,其主要的水解方程式为_______________________________________________________。
II. 某温度下,纯水的pH=6,则该温度下
(5)pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中,由水电离出的c(H+)之比为_______________________。
(6)该温度下,pH=7的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=______________(写出精确数值)。
Ⅲ.在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________________。
【答案】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-,加热可以促进水解,溶液碱性增强 HSO3-H++SO32- HSO3-+H2OH2SO3+OH- Bm-+H2OHB(m-1)-+OH- 1000:1 9.9×10-6 mol·L-1 中
【解析】本题主要考查盐类水解。
I.(1)泡沫灭火器的化学原理Al3+与HCO3-的水解互促至水解完全,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)热的纯碱溶液清洗油污是由于纯碱水解产生氢氧化钠,CO32-+H2OHCO3-+OH-,加热可以促进水解,溶液碱性增强。
(3)亚硫酸氢钠的水溶液显酸性HSO3-既能电离,又能水解,且电离程度较大,HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-。
(4)若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐,该盐酸根的水解以第一步为主,其主要的水解方程式为Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。
II. 某温度下,纯水的pH=6,所以Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12。
(5)pH=7的CH3COONa溶液与pH=8的氨水溶液中,由水电离出的c(H+)之比为:10-5:10-8=1000:1。
(6)该温度下,pH=7的CH3COONa溶液中,由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可得c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+)=10-5 mol·L-1-10-7 mol·L-1=9.9×10-6 mol·L-1。
Ⅲ.在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),由电荷守恒关系c(NH4+))+c(H+))=c(Cl-)+c(OH-)可得c(OH-)=c(H+),则溶液显中性;此时氨水剩余,平衡浓度:c(NH4+)=(0.01/2)mol L-1,c(OH-) =1×10-7mol L-1,c(NH3H2O) =[(a-0.01)/2]mol L-1,Kb===。