题目内容

【题目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

B．氢化物的稳定性：X＞Y

C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

【答案】C

【解析】

试题分析：X、Y、Z、R分别为C、O、Na、Cl。A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故r(Na )>r(Cl)>r(C)>r(O) ，错误；B、氧的非金属性强于碳，故氢化物的稳定性水的强，错误；C、氯的非金属性强于碳，所以其最高价氧化物的水化物的酸性也强，正确；D、Y与Z形成Na2O、Na2O2，两者均含有离子键，后者还含有共价键，错误。

练习册系列答案
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

【题目】含有极性键的离子化合物是

A. NaOH B. HCl C. SiO2 D. MgCl2

【题目】下列属于电解质的是

A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

【题目】某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是

A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=％

C. 25℃时R的溶解度为S=g

D. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

【题目】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了a mol C，请填写下列空白：

（1）平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么n与m的关系应是____________(用字母“m”“n”表示)。

【题目】下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A. 3s23p1 B. 3s23p2

C. 3s23p3 D. 3s23p4

【题目】Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有_____种。

（3）一卤代物种类最多的是______(填写字母)。

（4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。

（5）写出G发生硝化反应的化学方程式_______________________。

Ⅱ.写出除杂的试剂或方法：

试剂

方　　法

乙烷中混有少量乙烯

____________。

洗气

苯中混有少量甲苯

____________。

分液

乙醇中混有少量水

CaO

_______。

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