题目内容
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;e单质能与冷水剧烈反应生成H2;f原子最外层电子数等于其周期序数;h-的电子层结构与Ar原子相同.
(1)f原子结构示意图为______;d和e形成的化合物电子式为______;
(2)c和f简单离子的半径大小为______;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示)
(3)c与g的气态氢化物沸点较高的是______(填氢化物分子式),原因是______.
(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______(填序号);
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
(5)写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______.
(1)f原子结构示意图为______;d和e形成的化合物电子式为______;
(2)c和f简单离子的半径大小为______;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示)
(3)c与g的气态氢化物沸点较高的是______(填氢化物分子式),原因是______.
(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______(填序号);
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
(5)写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______.
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a为氢元素;a和e同主族,e单质能与冷水剧烈反应生成H2,则e为钠元素;b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,则b最外层有5个电子,故b为氮元素;f处于第三周期,f原子最外层电子数等于其周期序数,故f为铝元素;h-的电子层结构与Ar原子相同,h为氯元素,d和h同主族,故d为氟元素;c的原子序数介于氮元素与氟元素之间,故c为氧元素,c和g同主族,故g为硫元素.
(1)f为铝元素,铝原子核外有13个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,原子结构示意图为;
d为氟元素、e为钠元素,d和e形成的化合物是NaF,NaF是离子化合物,由钠离子与氟离子构成,电子式为 .
故答案为:;;
(2)c为氧元素、f为铝元素,二者形成的简单离子核外电子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Al3+.
故答案为:O2->Al3+;
(3)c为氧元素、g为硫元素,氧元素的电负性很大,H2O 水分子间形成了氢键,H2O沸点较高.
故答案为:H2O;H2O 水分子间形成了氢键;
(4)①颜色属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误;
②非金属越强,气态氢化物越稳定,可以比较非金属性强弱,故②正确;
③单质状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故③错误;
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强,可以比较非金属性强弱,故④正确;
⑤由g和h的相互制备,说明单质的氧化性强弱,可以比较非金属性强弱,故⑤正确.
故选:①③;
(5)e为钠元素、f为铝元素,最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
故答案为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(1)f为铝元素,铝原子核外有13个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,原子结构示意图为;
d为氟元素、e为钠元素,d和e形成的化合物是NaF,NaF是离子化合物,由钠离子与氟离子构成,电子式为 .
故答案为:;;
(2)c为氧元素、f为铝元素,二者形成的简单离子核外电子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Al3+.
故答案为:O2->Al3+;
(3)c为氧元素、g为硫元素,氧元素的电负性很大,H2O 水分子间形成了氢键,H2O沸点较高.
故答案为:H2O;H2O 水分子间形成了氢键;
(4)①颜色属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误;
②非金属越强,气态氢化物越稳定,可以比较非金属性强弱,故②正确;
③单质状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故③错误;
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强,可以比较非金属性强弱,故④正确;
⑤由g和h的相互制备,说明单质的氧化性强弱,可以比较非金属性强弱,故⑤正确.
故选:①③;
(5)e为钠元素、f为铝元素,最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
故答案为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
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