题目内容
下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。
C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol，
D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol－1
c(SO42－)Ⅰ．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程
式为_____________________。
已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工
生产之一。在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
达到平衡的时间(min) | t | 5 |
平衡时N2的浓度(mol·L－1) | 3 | c |
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______________。
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
Ⅲ．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)为：____________mol/L。
（3）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7，则V1︰V2 = ___________
酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
10-6氨水中c（OH-）≈