(1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构.它向三维空间延伸得到完美的晶体.NiO晶体的结构与NaCl相同.Ni2+与最邻近O2-.的核间距为a×10-8 cm.计算NiO晶体的密度(已知NiO的相对分子质量为74.7 g/mol). (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷.例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺.另有两个Ni 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-。的核间距为a×10^-8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的相对分子质量为74.7 g/mol)。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代；其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与
Ni²⁺的个数之比。

(1)62.0a^-3 g/cm³
(2)N(Ni³⁺): N(Ni²⁺)=6:91

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(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得完美晶体．NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm．计算晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化．某氧化镍样品组成为：Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²^＋与最邻近O²^－的核间距离为a×10^－⁸ cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol^-1)。

(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²^＋空缺，另两个被两个Ni³^＋所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³^＋与Ni²^＋的离子数之比。

图3－26

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近的O²^—的核间距离为a×10^－⁸cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol^－¹)

(2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²+的离子数之比。

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74．7g．mol^-1）．

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio970,试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。