航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源.燃料电池一般指采用H2.CH4等可燃物质与O2一起构成的电池装置.它可直接将化学能转化为电能.甲烷电池以KOH溶液为电解质.其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O.(1)负极上的电极反应为 .(2)消耗16.8 LO2时.有 mol 电子发生转移.(3)开始放电时.正极附近溶液的氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄等可燃物质与O₂一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄＋2O₂＋2OH^－==CO₃²^－＋3H₂O。
（1）负极上的电极反应为             。
（2）消耗16.8 L（标准状况下）O₂时，有          mol 电子发生转移。
（3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）CH4＋10OH^――8e^―==CO₃^2―＋7H₂O （2）3 （3）增大

略

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（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为_______ B池为______
（2）锌极为______极，电极反应式为______________
铜极为______极，电极反应式为______________
石墨棒C1为_____极，电极反应式为__________
石墨棒C2为_____极，附近发生的实验现象为_____________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）____、_____g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_____、____g

下列装置中能组成原电池形成电流的是( )

如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P(溶液)，其中可以成立的是：

将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能	B．乙装置产生气泡速率比甲装置快
C．乙装置中铜片上发生 2H⁺+2e^－= H₂↑	D．甲装置中铜片表面有气泡产生

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn²^＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

A．工作时Zn为负极，发生还原反应

B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

C．输出电流时碳棒上发生还原反应

D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（）

A．负极反应可能是O₂+2H₂O+4e^—==4OH^—

B．负极反应产物主要是C₆H₁₂0₆被氧化生成CO₃²^—、HCO₃^—、H₂O

C．正极反应可能是C₆H₁₂O₆－24e^—+24OH^—=6CO₂+18H₂O

D．正极反应的产物主要是C₆H₁₂O₆生成的CO₃²^—、CO₂、H₂O

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（）

从理论上分析，关于Fe—CuSO₄溶液—Cu原电池的叙述正确的是

A．铜极为负极	B．电子从铜沿导线转移到铁
C．铁表面析出金属铜	D．总反应为Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

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