Question

【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．镁反应生成二价镁离子；

B．CnH2n的链烃含有的C﹣H键的数目与氢原子数目相同；

C．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；

D．气体状况未知，Vm不确定．

解：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；

B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有氢原子个数为2mol，含有C﹣H键的数目为2NA，故B正确；

C．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1NA，故C错误；

D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；