题目内容
【题目】铝用作焊接钢轨是利用
A.铝同氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体
C.铝合金强度大D.铝是强还原剂，铝热反应放热
【答案】D
【解析】
利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注，故答案选D。
【题目】某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程 | 实验现象 | |
实验1 |
| 充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生 |
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：
方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl |
方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸 |
a.按方案1进行实验2：
b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3：
e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性：Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S > C |
D | t℃时，Br2+H2 I2+H2 | 非金属性：Br > I |
A. A B. B C. C D. D