题目内容
可逆反应A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是（ ）分析：A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；
B、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n；
C、a到达平衡时间短，所以a温度高，再根据升温，平衡移动分析；
D、A为固体，达到平衡后，改变A平衡不移动．
B、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n；
C、a到达平衡时间短，所以a温度高，再根据升温，平衡移动分析；
D、A为固体，达到平衡后，改变A平衡不移动．
解答：解：A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故A错误；
B、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n≥2，故B正确；
C、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故C错误；
D、A为固体，达到平衡后，改变A的物质的量平衡不移动，故D错误；
故选B．
B、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n≥2，故B正确；
C、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故C错误；
D、A为固体，达到平衡后，改变A的物质的量平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动．
练习册系列答案
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可逆反应A（s）+B?C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A、K=
| ||
| B、K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 | ||
| C、其它条件不变时，温度升高，K值增大 | ||
| D、其它条件不变时，压强减小，K值减小 |
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
| A、产物B的状态只能为固态或液态 | B、平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1 | C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 | D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q |