一个密闭容器.中间有一可自由滑动的隔板将容器分成两部分.当左边充入1molN2.右边充入一定量的CO时.隔板处于如图位置.下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧CO的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间.保持温度不变.则应充入22.4 L的CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )

A．右边与左边分子数之比为4:1

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO

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下列物质属于非电解质的是（）

A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4

从A甲烷 B乙醇 C乙酸 D淀粉 E油脂 F蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)天然气的主要成分是；

(2)属于糖类的是；

(3)花生油的主要成份属于；

(4)水解最终生成氨基酸的是；

(5)常用作燃料和医用消毒剂的是；

(6)可用于除去热水瓶内胆中水垢【主要成分：CaCO3、Mg(OH)2】的是。

以下物质不能由两种单质直接反应得到的是

A．SO2 B．FeCl2 C．MgO D．Na2O2

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A B ；

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有: ；各离子的物质的量之比为: 在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式: ；

（4）C溶液中阴离子的检验方法：

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

B．1 mol NH3中含有的质子数为17NA

C．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA

D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B．标准状况下，18g的H2O中含有的电子数为10NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

（1）干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨, 44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成下图中的方框。

（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液, 所得溶液的物质的量浓度为。

（3）配制1L 0.5mol·L-1NaOH溶液, 需要1.25 mol·L-1的NaOH溶液的体积是 mL。

（4）19 g MgX2含有Mg2+0.2 mol, 则MgX2的摩尔质量为。

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