题目内容
某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子有______；
（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有______，
（3）写出②中发生反应的离子方程式：______；______．
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子有______；
（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有______，
（3）写出②中发生反应的离子方程式：______；______．
溶液无色，则一定不存在Cu2+，
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则由题目提供离子可知一定存在Ba2+，则一定不存在SO42-，由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl-，不能确定是否含有Na+，
（1）由以上分析可知一定含有Ba2+、Cl-，故答案为：Ba2+、Cl-；
（2）溶液无色，则一定不存在Cu2+，原溶液中肯定不存在的阳离子有Cu2+，不能确定是否含有Na+，故答案为：Cu2+；
（3）②中加入氢氧化钠，目的是中和酸，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，加入碳酸钠，与反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：H++OH-=H2O；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则由题目提供离子可知一定存在Ba2+，则一定不存在SO42-，由电荷守恒可知一定存在阴离子Cl-，不能确定是否含有Na+，
（1）由以上分析可知一定含有Ba2+、Cl-，故答案为：Ba2+、Cl-；
（2）溶液无色，则一定不存在Cu2+，原溶液中肯定不存在的阳离子有Cu2+，不能确定是否含有Na+，故答案为：Cu2+；
（3）②中加入氢氧化钠，目的是中和酸，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，加入碳酸钠，与反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：H++OH-=H2O；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
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