题目内容
【题目】下图表示8000C时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况,t时各组分浓度不再变化。试回答:
(1)该反应的反应物是___________________,达平衡时其转化率是______________
(2)该反应的化学方程式是___________________________________________
(3)若t是2min,A物质的平均反应速率是_________________,B的反应速率是__________
【答案】 A 50% 3AB+3C 0.6mol·L-1·min-1 0.2mol·L-1·min-1
【解析】(1)由图可知,随反应进行A的浓度降低,A为反应物,B、C的浓度增大,故B、C为生成物;达平衡时其转化率是(2.4―1.2)/2.4=0.5,即50%。(2)由图可知平衡时△c(A)=2.4mol·L-1-1.2mol·L-1=1.2mol·L-1,△c(B)=0.4mol·L-1,△c(C)=1.2mol·L-1,A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol·L-1:0.4mol·L-1:1.2mol·L-1=3:1:3,反应为可逆反应,故反应方程式为: 3AB+3C;(3)由图可知△c(A)=2.4mol·L-1-1.2mol·L-1=1.2mol·L-1,所v(A)=1.2mol·L-1/2min=0.6mol/(L·min);B的反应速率是v(B)=v(A)/3=0.6mol/(L·min)/3=0.2mol/(L·min)。.
练习册系列答案
相关题目