Question

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-和的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

(    )

A.1∶3                 B.4∶3                C.2∶1             D.3∶1

Answer 1

解析：做此题时，不要立即动手写化学方程式并配平，应依据电子守恒关系求解。从反应事实可知，Cl₂发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，KClO与KClO₃同为氧化产物，KCl为还原产物。每生成1 mol KClO时，Cl₂会失去1 mol e^-，每生成1 mol KClO₃时，Cl₂失去5 mol e^-；而每生成1 mol KCl时，Cl₂则得到1 mol e^-。由电子得失守恒关系，有1×n(KClO)+5×n(KClO₃)=1×n(KCl)，又因为n(ClO^-)∶n()=11∶1，设n(ClO^-)=11 mol，n()=1 mol，则不难求出n(Cl^-)=16 mol。所以被还原的Cl元素与被氧化的Cl元素物质的量之比为16∶（11+1）=4∶3。

答案：B