由CO2.H2.CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气中CO2.H2.CO的体积比是A．29:8:1B．21:1:14C．13:8:29 D．26:6:17 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

由CO₂、H₂、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO₂、H₂、CO的体积比是（　）

A．29:8:1

B．21:1:14

C．13:8:29　

D．26:6:17

C

根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，即混合气的平均相对分子质量是28。而氮气的相对分子质量也是28，只要满足CO₂和氢气的平均摩尔质量是28g/mol即可。要满足平均相对分子质量是28，则CO₂和氢气的体积之比是

，所以正确的答案选C。

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列说法正确的是(　　)

A．1.0 L 1 mol·L^－¹氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

B．当有7.1 g Cl₂和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×10²³

C．白磷分子(P₄)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×10²³

D．20 g重水(²H₂¹⁶O)中含有的中子数为8×6.02×10²³

设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下O₂和N₂的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A. B.
C. D.

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A常温常压下，18g H₂O含有的原子总数为3N_A.
B.标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
C.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
D．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )

A．44 g CO₂所含质子数为28N_A个

B．常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N_A个

C．常温常压下, N_A个氢分子的质量为1g

D．2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N_A

现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为         mol
（2）该气体含有的分子数约为                个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为                  L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为      mol/L

（12分）（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5 g·mol^—1。则：
① 该气体的物质的量为               mol。
② 该气体所含原子数为                N_A。
③ 该气体在标况下的体积为              L。
④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为      mol·L^—1。
（2）将100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na⁺）=       mol·L^—1。
（3）       g H₂O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO₂中的O原子数目相同。

在标准状况下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

A．	B．
C．	D．

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．mol·L^-1	D．mol·L^-1