将固体NH4I置于2L的密闭容器中.在一定温度下发生下列反应:①NH4I(S)?MH3 ②2HI(g)?H2(g)+I2(g)达到平衡时.n(H2)=1mol.n(HI)=8mol.则此温度下反应①的平衡常数为( )A．20B．16C．9D．25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．将固体NH₄I置于2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（S）?MH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，n（H₂）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．

B．

C．

D．

分析反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH₄I分解生成的NH₃，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H₂）的2倍，求出为NH₄I分解生成的NH₃，代入反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI）计算．

解答解：平衡时c（HI）=4mol•L^-1，HI分解生成的H₂的浓度为0.5mol•L^-1．
NH₄I分解生成的HI的浓度为4mol•L^-1+2×0.5mol•L^-1=5mol•L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的浓度为5mol•L^-1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI）=5mol•L^-1×4mol•L^-1=20mol²•L^-2．
故选A．

点评本题的解题关键在于平衡时HI为NH₄I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．

练习册系列答案

	A．	还原性：Br^-＞Fe²⁺＞I^-		B．	还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
	C．	氧化性：Br₂＞I₂＞Fe³⁺		D．	氧化性：I₂＞Fe³⁺＞Br₂

17．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]可由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂+H₂O．当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

14．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．
（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无害化处理．

请回答下列问题：
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③活性炭的作用是吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味．
（2）工业含铬废水中铬常以Cr₂O₇^2-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②石灰水处理后生成的沉淀有Cr（OH）₃、Fe（OH）₃（用化学式表示）．
③现处理1×10² L含铬（Ⅵ）39mg•L^-1的废水，需要绿矾62.55g．

1．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）

	A．	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K⁺
	B．	向无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO₄²ˉ
	C．	用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH₄⁺

11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三种（n为正整数），以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是（　　）

18．已知一个NO分子的质量为nkg，一个NO₂分子的质量为mkg，若以氮原子质量的$\frac{1}{14}$作为相对原子质量的标准，则NO₂的相对分子质量为（　　）

15．将一定量的金属锌跟16mol•L^-1浓H₂SO₄100mL充分反应，使锌完全溶解，其还原产物在标准状况下的体积约为22.4L，并测得反应后溶液中的H⁺浓度为1.5mol•L^-1．若忽略反应中溶液体积的变化，则此溶液中还含有SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为1.075mol．

16．下列有关材料的叙述不正确的是（　　）

	A．	水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
	B．	合金的熔点通常比組分金属低．硬度比组合分金属高
	C．	自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
	D．	聚氯乙烯不能做食品包装袋

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