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按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是:( )
A.Fe
B.Mg
C.P
D.Cr
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C
略
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A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加。只有D为金属,A与D同主族,C与E同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D
+
与C
3-
具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )
A.C的氧化物都能跟碱反应
B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D.稳定性:
(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题
元素
A
B
C
D
E
F
性质或结构
信息
形成化合物种类最多的元素
最高正价是最低负价绝对值的3倍
族序数等于周期数的3倍
周期数是族序数的3倍
地壳中含量最高的金属元素
最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
(1)元素B 的离子结构示意图
元素F的最高价氧化物的化学式为
。
(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于
分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式
,甲与乙反应的化学方程式为
。
(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为
,化合物丙的溶液呈
(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。
①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为
。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
a.该电池正极的电极反应为
。
b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为
。
(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
。
若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是
化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择
。
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
有A、B、C、D四种主族元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相
同的电子层结构,且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小关系是( )D
A.B>A>C>D B.C>B>A>D C.A>B>C>D D.B>A>D>C
下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是( )
某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是
A.X原子可能为ⅤA族元素
B.从圆球的大小分析,Y原子一定为ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键
D.该化合物为共价化合物
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H
3
XO
4
,该元素的气态氢化物的化学式是
A.H
2
X
B.HX
C.XH
3
D.XH
4
X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:HYO
3
B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:Y
>Z
>X
C.元素X、Z分别与元素W形成的化合物的沸点为:W
m
X<W
m
Z
D.相同条件下,等物质的量浓度H
n
Y溶液的酸性比H
m
Z溶液的酸性强
关 闭
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